SOAL LATIHAN MATERI ELEKTROKIMIA

KEGIATAN BELAJAR 1

LATIHAN 1

1.      Jelaskan tentang sel elektrokimia dengan memberi contohnya!

2.      Diketahui diagram sel sebagai berikut: Fe(s) | Fe2+(aq) || Ni2+(aq) | Ni(s)

Tentukan potensial sel berdasarkan potensial reduksi pada Tabel 3.

3.    Jelaskan proses pembentukan sel Galvani/sel Daniel!

4.    Hitung Eº sel pada 25 ºC untuk reaksi Cu2+(aq) + Cd(s) Cu(s) + Cd 2+(aq)

Jika diketahui Eº Cu 2+/Cu = + 0,34 Volt dan Eº Cd 2+/Cd = – 0,40 Volt

Berdasarkan data tersebut jelaskan apakah reaksi redoks dapat menghasilkan arus listrik!

TES FORMATIF 1

1.    Diketahui :

Ni²⁺ + 2e à Ni Eo = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e à Pb Eo = - 0,13 V

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

A. – 0,38 V

B. – 0,12 V

C. + 0,12 V

D. + 0,25 V

E. + 0,38 V

2.  Jika diketahui :

Zn + Cu²⁺ à Zn²⁺ + Cu Eo = 1,10 V

Sn²⁺ + 2e- à Sn Eo = - 0,14 V

Cu²⁺ + 2e- à Cu Eo = 0,34 V

Maka potensial standar reaksi, Zn + Sn²⁺ à  Zn²⁺ + Sn adalah ….

A. +1,44 V

B. +1,24 V

C. +0,96 V

D. +0,76 V

E. +0,62 V

3. Dari data potensial elektroda standar berikut Cu²⁺ + 2e- à Cu , Eo = 0,3 V dan

Ag⁺ + e- à Ag, Eo = 0,80 V maka reaksi : Cu+ + 2Ag⁺ à Cu²⁺ + 2Ag memiliki potensial sel ….

A. 0,06 V

B. 0,46 V

C. 0,57 V

D. 1,14 V

E. 1,26 V

4. Dari data E^o Zn = -0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ….

A. Reaksi Zn²⁺ + 2e- à Zn selalu tidak spontan

B. Ion Zn²⁺ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn²⁺

C. Ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn²⁺

D. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn²⁺

E. H₂ adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn

5. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO₄ 1,0 M pada suhu 25°C, E^o Cd²⁺ I Cd = -0,40 V

     dan E^o Cu²⁺ I Cu = 0,34 V yang benar adalah …. (E^o = potensial standar)

A. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO₄

B. Cd mereduksi ion Cu²⁺

C. Cu mereduksi ion Cd²⁺ yang terbentuk

D. Ion Cu²⁺ mereduksi Cd

E. Cd mereduksi ion SO₄^2-

6. Serbuk Fe dan serbuk Pb dimasukkan kedalam suatu larutan yang mengandung Fe²⁺ dan

     Pb2+ dengan konsentrasi masing-masing 1,0 M. Dari data E^o Fe = - 0,44 volt dan E^o Pb =

- 0,13 volt,     maka akan terjadi reaksi ….

A. Yang menghasilkan Fe²⁺ dan Pb²⁺

B. Yang menghasilkan Fe²⁺ dan Pb

C. Yang menghasilkan Fe dan Pb

D. Yang menghasilkan Fe dan Pb²⁺

E. Pengendapan Fe dan Pb

7. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari

    larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi

    yang semakin negatif dari ketiga logam itu adalah ….

A. A > B > C

B. A > C > B

C. C > B > A

D. B > C > A

E. C > A > B

8. Berdasarkan data :

Fe²⁺ + 2e- à Fe E^o = - 0,44 V

Pb²⁺ + 2e- à Pb E^o = - 0,13 V

Zn²⁺ + 2e- à Zn E^o = - 0,76 V

Sn²⁺ + 2e- à Sn E^o = - 0,14 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah ….

A. Fe²⁺ + Zn à Fe + Zn²⁺

B. Pb²⁺ + Fe à Pb + Fe²⁺

C. Sn²⁺ + Zn à Sn + Zn²⁺

D. Zn²⁺ + Pb à Zn + Pb²⁺

E. Zn⁺ Pb à  Zn + Pb

9.  Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut :

E^o A²⁺/A = - 0,45 V

^Eo B²⁺/B = - 0,13 V

E^o C²⁺/C = - 0,77 V

E^o D²⁺/D = - 0,15 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah ….

A.  A²⁺+ B à A + B²⁺

B.  C²⁺ + B à C + B²⁺

C.  A²⁺+ D àA + D2+

D.  B²⁺+ Dà B + D²⁺

E.  D²⁺+ AàD+ B²⁺

10. Diketahui data :

Cu²⁺ _(aq) + 2e-  à Cu          E^o = +0,34 V

Pb²⁺ _(aq) + 2e-  à Pb           E^o = - 0,13 V

Mg²⁺ _(aq) + 2e- à Mg        E^o = - 2,34 V

Data tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut ….

A. Cu + Mg²⁺ _(aq)     (1 M)

B. Pb + Cu²⁺ _(aq)      (1 M)

C. Pb + Cu²⁺ _(aq)     (1 M)

D. Mg + Cu²⁺ _(aq)    (1 M)

E.  Cu²⁺ _(aq) + Cu     (1 M)

KEGIATAN BELAJAR 2

LATIHAN 2

1.    Jelaskan prinsip yang terjadi pada sel elektrolisis!

2.    Tuliskan reaksi elektrolisis dari Larutan ZnSO₄ !

3.    Aluminium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al2O3. Berapa gram aluminium

yang diperoleh selama 15 menit jika digunakan arus 1.000 Ampere?

(Ar Al = 27)

4.    Sebutkan jenis-jenis pelapisan logam yang Anda ketahui!

5.    Jelaskan manfaat elektroplating!

TES FORMATIF 2

1.      Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 2 jam ….                (Ar : Ag = 108)

A.      24,90 gram                             D.   42,09 gram

B.      29,40 gram                             E.    49,20 gram

C.      40,29 gram

2.      Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

3.      Untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah, pipa besi dihubungkan dengan logam ….

4.      Diketahui potensial elektroda :

Ag^- _(aq) + e Ag _(s)              E⁰ = + 0,80 volt

Ln^3- _(aq) + 3e Ln _(s)            E⁰ = -0,34 volt

Mn^2-_(aq)+2e Mg_(s)            E⁰ =-2,34 volt

Mn^2- _(aq) + 2e Mn _(s)        E⁰ = -1,20 volt

Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah ….

A.      Mg/Mg²⁺//Ag⁺/Ag                 D.   Mn/Mn²⁺//Mg²⁺//Mg

B.      Ag/Ag⁺//Mg²⁺Mg                    E.    Ag/Ag⁺//Ln²⁺/Ln

C.      Mn/Mn²⁺//Ln³⁺/Ln

5.      Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

A.     2H₂O (aq) + 2e 2OH^- (aq) + H₂ (g)

B.      2H⁺ (aq) + 2e H₂ (g)

C.      Na⁺ (aq) + e Na (s)

D.     SO₄^2- (aq) + 2e SO₄ (aq)

E.         4OH^- (aq) 2H₂O (aq) + O₂ (g) + 4e

6.      Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….

A.      sifat oksidatornya lemah

B.      sifat reduktornya lemah

C.      garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi

D.     energi ionisasi tinggi dari logam lain

E.      ion logamnya tidak mengalami reduksi

7.      Elektrolisis terhadap larutan di bawah ini yang menghasilkan gas pada kedua elektrode karbonnya, adalah ….

A.      NaCl _(aq)                                              D.   NiCl_{2 (aq)}

B.      CuSO_{4 (aq)}                                 E.    SnSO_{4 (aq)}

C.      AgNO_{3 (aq)}

8.      Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. (Ar : Ag =108,1 F = 96500 C/mol)

A.      2,7 gram                                 D.   27 gram

B.      5,4 gram                                 E.    54 gram

C.      10,8 gram

9.      Pada elektrolisis larutan ZnCl₂ (Ar : Zn = 65) dengan, elektroda C menggunakan arus sebesar 4 Ampere selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak ….

A.      1,2 gram                                 D.   24,2 gram

B.      2,4 gram                                 E.    32,5 gram

C.      4,8 gram

10.  Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan ….

A.      Logam K di katoda                  D.   Gas Cl₂ di katoda

B.      Gas H₂ di katoda                    E.    larutan basa di anoda

C.      Gas O₂ di anoda

KEGIATAN BELAJAR 3

LATIHAN 3

1. Jelaskan perbedaan baterai primer dengan baterai sekunder!

2. Sebutkan contoh dan fungsi dari sel primer yang anda ketahui?

3. Sebutkan contoh dan fungsi dari sel sekunder yang anda ketahui?

4. Jelaskan prinsip kerja baterai Ni-Cd!

5. Jelaskan prinsip kerja baterai asam timbal!

6. Jelaskan tentang sel ramah lingkungan ?

7. Jelaskan keunggulan solar sel sebagai energi alternatif masa depan!

TES FORMATIF 3

1.      Sel kering di bawah ini yang disebut sel primer adalah ….

A. baterai nikel-kadmium

B. aki

C. baterai alkali

D. baterai ion litium

E. baterai asam timbal

2.      Apabila pengisian cepat sering dilakukan pada baterai maka akan

mengakibatkan ... .

A. baterai lebih cepat rusak

B. baterai lebih cepat menggelembung

C. larutan baterai lebih cepat habis

D. plat baterai lebih cepat berkarat

E. kualitas baterai semakin bagus

3.      Baterai di bawah ini yang memiliki potensial sel terbesar adalah ... .

A. baterai nikel-kadmium

B. aki

C. baterai alkali

D. baterai perak oksida

E. baterai zink

4.      Persamaan reaksi pengosongan aki secara kimia yang paling tepat adalah ... .

A. Pb _(s) + SO₄^2-_(aq)   à  PbSO_{4 (s)} + 2e

B. Pb _(s) + PbO_{2 (s)}   à  2PbSO_4(s) + 2H₂O _(aq)

C. PbO_2(s) + SO₄^2-_(aq) + 4H⁺_(aq) + 2e à PbSO_4(s) + 2H₂O _(aq)

D. Pb(s) + PbO₂ (s) + 2SO₄^2-(aq) + 4H⁺(aq)  à  2PbSO_4(s) + 2H₂O(aq)

E. PbSO_4(s) + 2H₂O _(aq) à PbO_2(s) + SO₄^2-_(aq) + 4H⁺_(aq) + 2e

5.      Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

A.      Pt dan C                                   D.   Zn dan Cu

B.      Zn dan C                                  E.    Pb dan PbO₂

C.      Ag dan PbO₂

6.      Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada …

A.      Baterai kering             D.   Sel bahan bakar

B.      Aki                               E.    Baterai nikel-cadmium

C.      Elektroplating

7.      Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel volta adalah…

A.      Barometer                  D.   Amperemeter

B.      Voltmeter                   E.    Speedometer

C.      Termometer

8.      Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai zink-carbon adalah …

A.      Zn²⁺                              D.   Cu

B.      Zn                                E.    Cu⁺

C.      Cu²⁺

9.      Yang berpean sebagai anoda pada aki adalah …

A.      Pb                                D.   O₂

B.      PbO₂                            E.    H₂SO₄

C.      PbSO₄

10.  Berikut yang bukan merupakan penyusun baterai kering adalah …

A.      Zn                                D.   NH₄Cl

B.      MnO2                          E.    Pb

C.      Karbon

KEGIATAN BELAJAR 4

LATIHAN 4

1.    Jelaskan secara singkat pengertian korosi !

2.    Sebutkan tipe-tipe korosi berdasarkan tampilan yang nampak!

3.    Faktor-faktor apa saja yang memengaruhi laju korosi?

4.    Sebutkan beberapa cara untuk mencegah korosi!

TES FORMATIF 4

1.       Terjadinya korosi pada kaleng minuman ringan dapat dicegah dengan cara….

A.       diprotetik  katodik

B.        dicat

C.        dilapisi plastik

D.       dilumuri oli

E.        dilapisi krom

2.       Cara yang paling tepat dilakukan untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi dari peristiwa – peristiwa korosi adalah….

A.       dilapisi dengan perak

B.        dilapisi dengan aluminium

C.        proteksi katodik

D.        dilumuri dengan oli

E.        dilapisi dengan seng

3.       Salah satu cara mencegah terjadinya korosi pada menara adalah …

A.       Dihubungkan dengan lempeng magnesium

B.        Bahan yang akan digunakan dilapisi timah

C.        Bahan yang akan digunakan direndam dalam air

D.       Bahan yang akan digunakan dibakar lalu ditempa

E.        Bahan yang akan digunakan dicelupkan pada larutan asam

4.       Di daerah industri, gas-gas yang dapat menyebabkan korosi adalah …

A.        O₂ dan N₂

B.        CO dan H₂O

C.        CO dan N2

D.       SO₂ dan NO₂

E.        H₂O dan O₂

5.       Pada peristiwa korosi, besi mengalami oksidasi, sedangkan yang mengalami reduksi adalah…

A.        H⁺                                   D. OH^-

B.        O₂                                  E. H₂O

C.        Fe²⁺

6.       Seng dipilih sebagai pelapisbesi untukmencegah terjadinya korosi karena …

A.        Besi menjadi anode                                                  D. Harga E⁰ sel besi dan seng sama

B.        Seng menjadi katode                                              E.  Besi menjadi mudah teroksidasi

C.        Harga E⁰ sel besi lebih besar

7.       Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah …

A.        Logam di katode harus memiliki potensial reduksi lebih besar daripada logam di anode         

B.        Bahan yang dilindungi harus diletakan di anode                               

C.        Logam di katode harus mudah dioksidasi

D.       Logam di anode harus mudah di reduksi

E.        Tidak perlu ada larutan elektrolit

8.       Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam di dalam tanah adalah …

A.        Mg                               D. Pb

B.        Ni                                   E.  Sn

C.        Cu

9.       Rumus kimia karat besi adalah …

A.        Fe₂O₃.3H₂O                             D. Fe₂O₄.3H₂O

B.        Fe₃O₃.xH₂O                              E.  Fe₂O₅.xH₂O

C.        Fe³O₃.5H₂O

10.   Perhatikan gambar berikut !

Paku yang mengalami korosi paling cepat adalah …

A.        Tabung 1                                    D. Tabung 4

B.        Tabung 2                                    E.  Tabung 5

C.        Tabung 3

TES SUMATIF

1.    Diketahui :

Ni²⁺ + 2e à Ni E^o = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e à Pb E^o = - 0,13 V

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

A. – 0,38 V                         D. + 0,25 V

B. – 0,12 V                         E. + 0,38 V

C. + 0,12 V

2. Dari data potensial elektroda standar berikut Cu²⁺ + 2e- à Cu , E^o = 0,3 V dan

Ag⁺ + e- à Ag, E^o = 0,80 V maka reaksi : Cu+ + 2Ag⁺ à Cu²⁺ + 2Ag memiliki potensial sel ….

A. 0,06 V

B. 0,46 V

C. 0,57 V

D. 1,14 V

E. 1,26 V

3. Pernyataan yang benar tentang sel Volta adalah ….

A.      reaksi oksidasi terjadi di katoda

B.      reaksi reduksi terjadi di katoda

C.      anoda merupakan kutub positif

D.     katoda merupakan kutub negative

E.      anoda merupakan kutub netral

4.  Diketahui potensial elektroda :

Ag ⁺ _(aq) + Ag _(s)                    E⁰ = + 0,80 Volt

Ln³⁺ _(aq) + 3e Ln _(s)               E⁰ = - 0,34 Volt

Mg²⁺_(aq) +2e Mg _(s)              E⁰ = - 2,34 Volt

Mn²⁺ _(aq) + 2e Mn _(s)           E⁰ = -1,20 Volt

Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah ….

A.     Ag/Ag⁺//Mg²⁺/Mg

B.      Mg/Mg²⁺//Ag⁺/Ag

C.      Mn/Mn²⁺//Ln³⁺/Ln

D.     Ag/Ag⁺//Ln²⁺/Ln

E.      Tidak ada potensial terbesar

5. Dari data potensial elektroda berikut

Zn²⁺ + 2e à  Zn           E⁰= -0,76 Volt

Cd²⁺ + 2e à  Cd          E⁰ = -0,40 Volt

Cu²⁺ + 2e à  Cu          E⁰ = +0,34 Volt

Ag⁺+ e à  Ag              E⁰ = +0,80 Volt

     Reaksi yang dapat berlangsung adalah …

A.      Zn²⁺ + Cu à Zn + Cu²⁺

B.      Cu²⁺ + 2Ag à 2Ag⁺ + Cu

C.      Cu + Cd²⁺ à Cu²⁺ + Cd

D.     Cd + 2Ag⁺ à 2Ag + Cd²⁺

E.      Tidak ada reaksi yang berlangsung

6. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….

A.      barometer

B.      speedometer

C.      Amperemeter

D.     Voltmeter

E.      Thermometer

7. Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah ….

A.      menambah muatan positif

B.      menambah muatan negatif

C.      menjaga keseimbangan kation dan anion

D.     mengurangi muatan negatif

E.      menambah muatan netral

8. Diketahui:

Ni²⁺ + 2e → Ni                         E° = −0,25 V

Pb²⁺ + 2e → Pb            E° = −0,13 V

   Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah...

A.      − 0,38 V

B.      − 0,12 V

C.      + 12 V

D.     + 0,25 V

E.      +1,20 V

9.  Larutan elektrolit yang digunakan pada penyepuhan logam dengan logam

perak adalah ….

A.      asam nitrat

B.      perak murni

C.      perak nitrat

D.     asam sulfat

E.      asam asetat

10. Suatu benda hendak dilapisi dengan logam lain, (misal sendok akan dilapisi

dengan logam perak) maka sendok diletakkan pada elektroda …

A.     negatif

B.      positif

C.      anoda

D.     anion

E.      netral

11. Larutan garam yang berasal dari logam alkali atau alkali tanah pada proses

elektrolisis tidak dihasilkan logamnya karena ... .

A.      sifat oksidatornya lemah

B.      sifat reduktornya lemah

C.      energi ionisasi tinggi dari logam lain

D.     ion logamnya tidak mengalami reduksi

E.      sifat reduktornya netral

12. Pada elektrolisis larutan CaCl₂ dengan elektroda karbon, di ruang katoda akan

terjadi reaksi ... .

A.      2Cl⁻ _(aq) → Cl_{2 (g)} + 2e

B.      2e + Ca²⁺ _(aq) → Ca _(s)

C.      2H₂O _(l) + 2e → 2OH⁻ _(aq) + H_{2 (g)}

D.     2Ca _(s) → Ca²⁺ _(aq) + 2e

E.      Ca²⁺ _(aq) → Ca _(s) + 2e

13. Reaksi elektrolisis yang terjadi pada katoda dari lelehan MgCl2 dengan elektroda

       grafit adalah ... .

A.      Mg⁻ _(aq) → Mg²⁺ _(g) + 2e

B.      Mg²⁺ _(aq) + 2e → Mg (_s)

C.      2H₂O _(l) + 2e → 2OH⁻ (aq) + H_{2 (g)}

D.     2Mg _(s) → Mg²⁺ _(aq) + 2e

E.      Mg²⁺ _(aq) + 2e à 2Mg _(s)

14. Hasil reaksi elektrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektroda Pt

       adalah ... .

A.     terbentuk ion hidroksida di katoda

B.      terbentuk logam natrium di katoda

C.      terbentuk ion hidrogen di anoda

D.     terbentuk gas oksigen

E.      terbentuk uap air

15. Sel elektrolisis digunakan pada proses-proses berkut kecuali …

A.      pemurnian logam

B.      penyepuhan/elektroplating

C.      mendapatkan unsur halogen

D.     galvanisasi

E.      mendapatkan arus listrik

16. Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus

       sebesar 10 Ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh

       adalah ... . (Ar Na = 23, Cl = 35,5)

A.     23 x 10 x 30 x 60 / 96500

B.      23 x 10 x 30 / 96500

C.      58,5 x 10 x 30 x 60 / 96500

D.     58,5 x 10 x 30 / 96500

E.      58,5  x 30 / 96500

17.  Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. (Ar : Ag =108,1 F = 96500 C/mol)

A.      2,7 gram                                 D.   27 gram

B.      5,4 gram                                 E.    54 gram

C.      10,8 gram

18.  Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan ….

A.      Logam K di katoda                  D.   Gas Cl₂ di katoda

B.      Gas H₂ di katoda                    E.    larutan basa di anoda

C.      Gas O₂ di anoda

19.  Apabila pengisian cepat sering dilakukan pada baterai maka akan

mengakibatkan ... .

A. baterai lebih cepat rusak

B. baterai lebih cepat menggelembung

C. larutan baterai lebih cepat habis

D. plat baterai lebih cepat berkarat

E. kualitas baterai semakin bagus

20.  Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

A.      Pt dan C                                   D.   Zn dan Cu

B.      Zn dan C                                  E.    Pb dan PbO₂

C.      Ag dan PbO₂

21.  Persamaan reaksi pengosongan aki secara kimia yang paling tepat adalah ... .

A. Pb _(s) + SO₄^2-_(aq)   à  PbSO_{4 (s)} + 2e

B. Pb _(s) + PbO_{2 (s)}   à  2PbSO_4(s) + 2H₂O _(aq)

C. PbO_2(s) + SO₄^2-_(aq) + 4H⁺_(aq) + 2e à PbSO_4(s) + 2H₂O _(aq)

D. Pb(s) + PbO₂ (s) + 2SO₄^2-(aq) + 4H⁺(aq)  à  2PbSO_4(s) + 2H₂O(aq)

E. PbSO_4(s) + 2H₂O _(aq) à PbO_2(s) + SO₄^2-_(aq) + 4H⁺_(aq) + 2e

22.  Yang berpean sebagai anoda pada aki adalah …

A.      Pb                                D.   O₂

B.      PbO₂                            E.    H₂SO₄

C.      PbSO₄

23.  Yang berpean sebagai katoda pada aki adalah …

A.      Pb                                D.   O₂

B.      PbO₂                            E.    H₂SO₄

C.      PbSO₄

24.  Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai zink-carbon adalah …

A.      Zn²⁺                              D.   Cu

B.      Zn                                E.    Cu⁺

C.      Cu²⁺

25.  Cara yang paling tepat dilakukan untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi dari peristiwa – peristiwa korosi adalah….

A.     dilapisi dengan perak

B.      dilapisi dengan aluminium

C.      proteksi katodik

D.     dilumuri dengan oli

E.      dilapisi dengan seng

26.  Rumus kimia karat besi adalah …

A.      Fe₂O₃.3H₂O                                   D. Fe₂O₄.3H₂O

B.      Fe₃O₃.xH₂O                                    E.  Fe₂O₅.xH₂O

C.      Fe³O₃.5H₂O

27.  Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah …

A.      Logam di katode harus memiliki potensial reduksi lebih besar daripada logam di anode               

B.      Bahan yang dilindungi harus diletakan di anode                                     

C.      Logam di katode harus mudah dioksidasi

D.     Logam di anode harus mudah di reduksi

E.      Tidak perlu ada larutan elektrolit

28.  Di daerah industri, gas-gas yang dapat menyebabkan korosi adalah …

A.      O₂ dan N₂

B.      CO dan H₂O

C.      CO dan N2

D.      SO₂ dan NO₂

E.       H₂O dan O₂

29.   Perlindungan korosi yang paling tepat pada bagian mesin yang berputar adalah …

A.      Mengecat

B.      Dibuat paduan logam

C.      Perlindungan katodik

D.      Melumuri dengan oli

E.       Dibuat dengan emas

30.  Cara terbaik untuk melindungi tiang listrik dari korosi adalah …

A.      Dicat

B.      Dilumuri oli

C.      Dilapisi dengan zink

D.     Dilapisi dengan timah

E.      Disalut dengan plastik

SOAL ESSAY

1.      Gambarkan dan jelaskan skema Sel Daniel (Sel Elektrokimia) !

2.      Gambarkan dan jelaskan skema proses electroplating logam Fe dengan Ni !

3.      Gambarkan konstruksi Aki kendaraan bermotor (Antimonial Battery) !

4.      Sebutkan cara-cara  pencegahan korosi pada logam !