Penyetaraan Reaksi Redoks | Metode Ion - Suasana Basa

PENYETARAAN REAKSI REDOKS 

KIMIA KELAS XII Semester 1 Kurikulum 2013 Revisi

IRSAN SUMARNA

3315140662

PENDIDIKAN KIMIA BILINGUAL2014

UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA

3. Setarakan persamaan reaksi :

I₂ + S₂O₃^2- -->  I^- + S₄O₆^{2-
(suasana Asam)}

Langkah 1 :

Tuliskan secara terpisah reaksi reduksi dan oksidasi

Reduksi : I₂ -> I^-

Reduksi dari 0 ke -1

Oksidasi :

S₂O₃^2-  -> S₄O₆^2-

Biloks S teroksidasi dari biloks +8 menjadi +10 ….. (untuk 4 atom S)

 

Langkah 2 :            

Setarakan unsur yang mengalami Perubahan Bilangan Oksidasi

Reduksi : I₂ -> 2 I^-

Jumlah atom I di kiri ada 2 dan dikanan ada 1 , maka harus di kali 2

Oksidasi : 2 S₂O₃^2-  -> S₄O₆^2-

Jumlah atom S di kiri ada 2 sedangkan di kanan ada 4 , makan jumlah di kiri harus dikali 2

 

Langkah 3 :

Setarakan jumlah O di kedua rusas dengan cara menambahkan H₂O di ruas yang kekurangan atom O untuk suasa Asam

Reduksi : I₂ -> 2 I^-

Tidak ada penambahan H₂O karena kedua ruas tidak mempnyai atom O

Oksidasi : 2 S₂O₃^2-  ->S₄O₆^2-

Kedua atom sudah mempunyai jumlah atom O yang sama

 

 

Langkah 4 :

Samakan kedua muatan dengan cara menambahkan elektron diruas yang kelebihan elektron dkarenakan muatan elektron adalah -1

Reduksi : I₂  + 2e -> 2 I^-

Tambahkan elektron di ruas kanan agar kedua sisi mempunyai muatan -2

Oksidasi : 2 S₂O₃^2-  -> S₄O₆^2- + 2e

Tambahkan elektron di ruas kanan agar kedua sisi mempunyai muatan -2

 

Langkah 5 :

Eliminasi jumah elektron di kedua reaksi (Reduksi dan Oksidasi) agar menjadi sama dan bisa habis

“Kali silang elektron”

Reduksi : I₂  + 2e -> 2 I^{-                                     |} x1

Oksidasi : 2 S₂O₃^2-  -> S₄O₆^2- + 2e             | x1

 

Langkah akhir adalah Jumlahkan kedua reaksi :

I_{2 +} 2 S₂O₃^2-  -> 2 I^- + S₄O₆^2-

 

 

 

 

 

 

4. Setarakan persamaan reaksi berikut :

MnO₄^- +I^- -> MnO₄^2- + IO₃^-                            (suasana Basa)

Langkah 1 :

Tuliskan secara terpisah reaksi reduksi dan oksidasi

Reduksi : MnO₄^- -> MnO₄^2-

Biloks Mn dalam MnO₄^-  (+7) menjadi MnO₄^2- (+6)

Oksidasi : I^- -> IO₃^-

Biloks I^- (-1) berubah menjadi IO₃^- (+5)

 

Langkah 2 :            

Setarakan unsur yang mengalami Perubahan Bilangan Oksidasi

Reduksi : MnO₄^- -> MnO₄^2-

Jumlah atom Mn di ruas kiri dan kanan sudah sama

Oksidasi : I^- à-> IO₃^-

Jumlah atom I di ruas kiri dan kanan sudah sama

 

Langkah 3 :

Setarakan jumlah O di kedua rusas dengan cara menambahkan H₂O di ruas yang kelebihan atom O sebanyak selisihnya untuk suasana BASA

Dan tambahkan OH^- di ruas yang kekurangan jumlah H

Reduksi : MnO₄^- ->MnO₄^2-

Tidak ada penambahan H₂O karena kedua ruas tidak mempnyai atom O

Oksidasi : I^- + 6OH^- -> IO₃^- + 3 H₂O

Tambahkan 3 H2O di ruas kanan dan tambahan 6 OH- diruas sebrangnya untuk menyamakan jumlah atom H dan O

 

Langkah 4 :

Samakan kedua muatan dengan cara menambahkan elektron diruas yang kelebihan elektron dkarenakan muatan elektron adalah -1

Reduksi : MnO₄^- + e -> MnO₄^2-

Tambahkan elektron di ruas kiri agar kedua sisi mempunyai muatan -2

Oksidasi : I^- + 6OH^- -> IO₃^- + 3 H₂O + 6e

Tambahkan elektron di ruas kanan agar kedua sisi mempunyai muatan -7

 

Langkah 5 :

Eliminasi jumah elektron di kedua reaksi (Reduksi dan Oksidasi) agar menjadi sama dan bisa habis

“Kali silang elektron”

Reduksi : MnO₄^- + e ->MnO₄^2-                     | x6

Oksidasi : I^- + 6OH^- -> IO₃^- + 3 H₂O + 6e   | x1

Sehingga :

Reduksi : 6MnO₄^- + 6e -> 6MnO₄^2-

Oksidasi : I^- + 6OH^- -> IO₃^- + 3 H₂O + 6e  

 

Langkah akhir adalah Jumlahkan kedua reaksi :

6MnO₄^- + I^- + 6OH^-  -> 6MnO₄^2- + IO₃^- + 3 H₂O