PENYETARAAN REAKSI REDOKS
5. Setarakan persamaan reaksi berikut :
MnO4- +Fe+2 -> Mn+2 + Fe+3 (suasana Asam)
Langkah 1 :
Tuliskan secara terpisah reaksi reduksi dan oksidasi
Reduksi : MnO4- ->Mn+2
Biloks Mn dalam MnO4- (+7) menjadi Mn+2 (+2)
Oksidasi : Fe+2 -> Fe+3
Biloks I- (+2) berubah menjadi (+3)
Langkah 2 :
Setarakan unsur yang mengalami Perubahan Bilangan Oksidasi
Reduksi : MnO4- -> Mn+2
Jumlah atom Mn di ruas kiri dan kanan sudah sama
Oksidasi : Fe+2 -> Fe+3
Jumlah atom Fe di ruas kiri dan kanan sudah sama
Langkah 3 :
Setarakan jumlah O di kedua rusas dengan cara menambahkan H2O di ruas yang kekurangan atom O sebanyak selisihnya untuk suasana ASAM
Dan tambahkan H+ di ruas yang kekurangan jumlah H
Reduksi : MnO4- + 8H+ -> Mn+2 + 4H2O
Tambahkan 4 H2O di ruas kanan karena kekurangan 4 atom O dan tambahkan 8H+ untuk menyetarakan jumlah atom H di kedua ruas
Oksidasi : Fe+2 -> Fe+3
Tidak ada atom O dikedua ruas sehingga tidak ada penambahan H2O
Langkah 4 :
Samakan kedua muatan dengan cara menambahkan elektron diruas yang kelebihan elektron dkarenakan muatan elektron adalah -1
Reduksi : MnO4- + 8H+ + 5e ->Mn+2 + 4H2O
Tambahkan 5 elektron di ruas kiri agar kedua sisi mempunyai muatan +2
Oksidasi : Fe+2 -> Fe+3 + e
Tambahkan 1 elektron di ruas kanan agar kedua sisi mempunyai muatan +2
Langkah 5 :
Eliminasi jumah elektron di kedua reaksi (Reduksi dan Oksidasi) agar menjadi sama dan bisa habis
“Kali silang elektron”
Reduksi : MnO4- + 8H+ + 5e -> Mn+2 + 4H2O | x1
Oksidasi : Fe+2 -> Fe+3 + e | x5
Sehingga :
Reduksi : MnO4- + 8H+ + 5e-> Mn+2 + 4H2O
Oksidasi :5 Fe+2 -> 5 Fe+3 + 5e
Langkah akhir adalah Jumlahkan kedua reaksi :
MnO4- + 8H+ + 5 Fe+2 -> Mn+2 + 4H2O + 5 Fe+3
Komentar
Posting Komentar