Redoks & Elektrokimia | Kimia Kelas XII | Contoh Reaksi - Reaksi Elektrolisis

 

Contoh reaksi-reaksi elektrolisis :

Elektrolisis Air (H₂O)

Anoda  :    2H₂O(aq) →  O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e

Katoda :    2H⁺ + 2e →  H₂(g)                                             (x2)

                                                                               

Total :        2H₂O(aq)  → O₂(g) + 2H₂(g)

 

Elektrolisis Larutan CuSO4

Anoda  :    2H₂O → O₂(g) + 4H⁺ + 4e

Katoda :    Cu²⁺ + 2e → Cu                                  (x2)

                                                                               

Total :        2H₂O + 2Cu²⁺(aq)  →  O₂(g) + 4H⁺(aq)  + 2Cu(g)

 

Elektrolisis Larutan HCl

Anoda  :     2Cl^- (aq)  →  Cl₂ (g) + 2e

Katoda :     2H⁺(aq)  + 2e →   H₂ (g)                  

 

Total :        2Cl^-(aq)  + 2H⁺(aq)  →   Cl₂ (g) ₊ H₂ (g)

 

Elektrolisis Larutan MgCl₂ ( Elektroda C )

 

Anoda  :                    2Cl^- (aq) →  Cl₂ (g) + 2e

Katoda :    Mg²⁺ + 2e →   Mg_(s)

 

Total : Mg²⁺ + 2Cl^- →  Mg(s) + Cl₂(g)

 

Elektrolisis Lelehan MgCl₂ ( Elektroda Cu )

 

Anoda  : Cu(s) →  Cu²⁺ + 2e

Katoda : Mg²⁺(aq)  + 2e →   Mg(s)

 

Total : Mg²⁺(aq)  + Cu(s) →   Mg(s) + Cu²⁺(aq)

 

Elektrolisis Larutan NaCl ( Elektroda Inert )

 

Anoda  : 2Cl^- (aq) →   Cl₂ (g) + 2e

Katoda : 2H₂O (l) + 2e →   H₂ (g) + 2OH^-

 

Total : 2Cl^-(aq)  + 2H₂O (l)  →  H₂ (g) + Cl₂ (g) ₊2OH^-

 

Beda nilai potensial standar reduksi air memiliki E⁰Red yang lebih rendah daripada ion Na⁺. Ini berarti, air lebih mudah tereduksi dibandingkan ion Na⁺, maka zat yang tereduksi di katoda adalah air ( H₂O).

 

Elektrolisis Larutan Na₂SO₄ (Elektroda Inert)

 

Anoda  :    2H₂O(l) →  O₂(g) + 4H⁺ + 4e

Katoda :    4H₂O (l) +  4e →  2H₂ (g) + 4OH^-

 

Total :        2H₂O(l)  →   O₂(g) + 2H₂ (g)

 

Elektrolisis Lelehan NaCl ( Elektroda Cu)

 

Anoda  :    2Cl^- (aq) →   Cl₂ (g) + 2e

Katoda :    Cu²⁺ + 2e →  Cu

 

Total :  2Cl^-(aq)  + Cu²⁺(aq)   →  Cu (s) + Cl₂ (g)

 

Produksi NaOH

2NaCl(aq) →  2Na⁺(aq) + 2Cl^-(aq)

Katoda :  2H₂O + 2e →  2OH^-(aq) + H₂(g)

Anoda :                  2Cl^-(aq) →  Cl₂(g) + 2e

 

2NaCl(aq) + 2H₂O →  2NaOH(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)

 

Pemurnian Logam

CuSO₄ (aq) → Cu²⁺ + SO₄^2-(aq)

Katoda    :              Cu²⁺ + 2e →  Cu(s)

Anoda    :              Cu(s) →   Cu²⁺ + 2e

 

Total       :              Cu(s) → Cu(s)