Redoks & Elektrokimia | Kimia Kelas XII | Penyetaraan reaksi Metode Bilagan Oksidasi (PBO)

Setarakan reaksi berikut dengan metode BILANGAN OKSIDASI

1. MnO + PbO₂ à MnO₄^- + Pb⁺²

2. I^- + SO₄^2- à H₂S + I₂

3. MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + CO₂

4. Cl₂ + IO₃^-à Cl^- + IO₄^-

Jawaban :

Note : à = ->

1. MnO + PbO₂ à MnO₄^- + Pb⁺²(Suasana Asam)

Langkah 1. Menuliskan kerangka dasar

MnO + PbO₂ à MnO₄^- + Pb⁺²

^{+2 +4 +7 +2}

MnO + PbO₂ à MnO₄^- + Pb⁺²

^{(Redukto) (Oksidator)}

Langkah 2. Setarakan jumlah atom yang terlibat redoks

MnO + PbO₂ à MnO₄^- + Pb⁺²

^{+2 +4 +7 +2}

Langkah 3. Setarakan jumlah elektron (selisih total biloks) dengan menambah koefisien

MnO + PbO₂ à MnO₄^- + Pb⁺²

^{+2
                     +4
+7                                       +2}

^{5e x 2}

2e x 5

Jumlah elektron sudah sama = 10 e

2 MnO + 5 PbO₂ à 2 MnO₄^- + 5 Pb⁺²

Langkah 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah H⁺ untuk suasana Asam

Jumlah muatan di sebelah kiri = 0

Jumlah muatan di sebelah kanan = (-2) + (+5) = +8

Karenan diminta suasana asam, tambahkan 8H⁺ di ruas kiri

Muatan sebelah kiri = +8

Muatan sebelah kanan = +8

8H⁺ + 2 MnO + 5 PbO₂ à 2 MnO₄^- + 5 Pb⁺²

Langkah 5. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O secukupnya

8H⁺ + 2 MnO + 5 PbO₂ à 2 MnO₄^- + 5 Pb⁺²

Jumlah atom H di sebelah kiri = 8

Jumlah atom H di sebelah kanan = 0

Jadi tambahkan H₂O di sebelah kanan sebanyak 4

8 H⁺ + 2 MnO + 5 PbO₂ à 2 MnO₄^- + 5 Pb⁺²+ 4 H₂O

Untuk memeriksa kebenaran pekerjaan kita samakan jumlah atom O di kedua ruas.

Jumlah Atom O di ruas kiri = 12

Jumlah atom O di ruas kanan = 12

2. I^- + SO₄^2- à H₂S + I₂(Suasana Asam)

Langkah 1. Menuliskan kerangka dasar

I^- + SO₄^2- à H₂S + I₂

^{-1 +6 -2 0}

I^- + SO₄^2- à H₂S + I₂

^{(Reduktor) (Oksidator)}

Langkah 2. Setarakan jumlah atom yang terlibat redoks

2I^- + SO₄^2- à H₂S + I₂

^{-2 +6 -2 0}

Langkah 3. Setarakan jumlah elektron (selisih total biloks) dengan menambah koefisien

2I^- + SO₄^2- à H₂S + I₂

^{-2
                      +6
-2                                        0}

^{2e x 4}

8e x 1

Jumlah elektron sudah sama = 8 e

8I^- + SO₄^2- à H₂S + 4 I₂

Langkah 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah H⁺ untuk suasana Asam

Jumlah muatan di sebelah kiri = -10

Jumlah muatan di sebelah kanan = 0

Karenan diminta suasana asam, tambahkan 10 H⁺ di ruas kiri

Muatan sebelah kiri = 0

Muatan sebelah kanan = 0

10 H⁺ + 8I^- + SO₄^2- à H₂S + 4 I₂

Langkah 5. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O secukupnya

10 H⁺ + 8I^- + SO₄^2- à H₂S + 4 I₂

Jumlah atom H di sebelah kiri = 10

Jumlah atom H di sebelah kanan = 2

Jadi tambahkan H₂O di sebelah kanan sebanyak 4

10 H⁺ + 8I^- + SO₄^2- à H₂S + 4 I₂ +4 H₂O

Untuk memeriksa kebenaran pekerjaan kita samakan jumlah atom O di kedua ruas.

Jumlah Atom O di ruas kiri = 4

Jumlah atom O di ruas kanan = 4

3. MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + CO₂

Langkah 1. Menuliskan kerangka dasar

MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + CO₂

^{+7 +6 +4
+4}

MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + CO₂

^{(Oksidator) (Reduktor)}

Langkah 2. Setarakan jumlah atom yang terlibat redoks

MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + 2CO₂

^{+7 +6 +4 +8}

Langkah 3. Setarakan jumlah elektron (selisih total biloks) dengan menambah koefisien

MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + 2CO₂

^{+7
                     +6
+4                                     +8}

^{3e x 2}

2e x 3

Jumlah elektron sudah sama = 6e

2MnO₄^- + 3 C₂O₄^2- à 2MnO₂ + 6CO₂

Langkah 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah OH- untuk suasana Basa

Jumlah muatan di sebelah kiri = -8

Jumlah muatan di sebelah kanan = 0

Karenan diminta suasana asam, tambahkan 8OH- di ruas kiri

Muatan sebelah kiri = -8

Muatan sebelah kanan = -8

2MnO₄^- + 3 C₂O₄^2- à 2MnO₂ + 6CO_{2 +}8OH^-

Langkah 5. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O secukupnya

2MnO₄^- + 3 C₂O₄^2- à 2MnO₂ + 6CO_{2 +}8OH^-

Jumlah atom H di sebelah kiri = 0

Jumlah atom H di sebelah kanan = 8

Jadi tambahkan H₂O di sebelah kanan sebanyak 4

4H₂O + 2MnO₄^- + 3 C₂O₄^2- à 2MnO₂ + 6CO_{2 +}8OH^-

Untuk memeriksa kebenaran pekerjaan kita samakan jumlah atom O di kedua ruas.

Jumlah Atom O di ruas kiri = 24

Jumlah atom O di ruas kanan = 24

4. Cl₂ + IO₃^-à Cl^- + IO₄^-(Suasana Basa)

Langkah 1. Menuliskan kerangka dasar

Cl₂+ IO₃^- à Cl^- + IO₄^-

^{0
                  +5
                                -1                                +7}

Cl₂+ IO₃^- à Cl^- + IO₄^-

^{(Oksidator) (Reduktor)}

Langkah 2. Setarakan jumlah atom yang terlibat redoks

Cl₂+ IO₃^- à 2Cl^- + IO₄^-

^{0 +5
-2 +7}

Langkah 3. Setarakan jumlah elektron (selisih total biloks) dengan menambah koefisien

Cl₂ + IO₃^- à 2Cl^- + IO₄^-

^{0 +5 -2 +7}

^{2e x 1}

2e x 1

Jumlah elektron sudah sama = 6e

Cl₂ + IO₃^- à 2Cl^- + IO₄^-

Langkah 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah OH- untuk suasana Basa

Jumlah muatan di sebelah kiri = -1

Jumlah muatan di sebelah kanan = -3

Karenan diminta suasana asam, tambahkan 2OH- di ruas kiri

Muatan sebelah kiri = -3

Muatan sebelah kanan = -3

2OH^- + Cl₂ + IO₃^- à 2Cl^- + IO₄^-

Langkah 5. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O secukupnya

2OH^- + Cl₂ + IO₃^- à 2Cl^- + IO₄^-

Jumlah atom H di sebelah kiri = 2

Jumlah atom H di sebelah kanan = 0

Jadi tambahkan H₂O di sebelah kanan sebanyak 1

2OH^- + Cl₂ + IO₃^- à 2Cl^- + IO₄^-+ H₂O

Untuk memeriksa kebenaran pekerjaan kita samakan jumlah atom O di kedua ruas.

Jumlah Atom O di ruas kiri = 5

Jumlah atom O di ruas kanan = 5

Sanschiffer

Cari Blog Ini

Redoks & Elektrokimia | Kimia Kelas XII | Penyetaraan reaksi Metode Bilagan Oksidasi (PBO)

Komentar

Posting Komentar