Redoks & Elektrokimia | Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Perubahan Bilangan Oksidasi

NAMA :

KELAS :

Sumber : https://www.youtube.com/channel/UC2vA-T-WJbNVwHTPnxdBFaQ/videos

TUGAS KIMIA

Setarakan reaksi berikut dengan metode BILANGAN OKSIDASI

1. Cl₂ + IO₃^---> Cl^- + IO₄^-

2. MnO₄^- + Fe⁺²--> Mn⁺² + Fe⁺³

3. Zn + NO₃^- -> Zn⁺² + NH₄⁺

4. MnO₄^- + C₂O₄^2- -> MnO₂ + CO₂

5. Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2--> Cr⁺³ + CO₂

Jawaban :

1. Cl₂ + IO₃^--> Cl^- + IO₄^-(Suasana Basa)

Langkah 1. Menuliskan kerangka dasar

Cl₂+ IO₃^- à Cl^- + IO₄^-

^{0 +5 -1 +7}

Cl₂+ IO₃^- à Cl^- + IO₄^-

^{(Oksidator) (Reduktor)}

Langkah 2. Setarakan jumlah atom yang terlibat redoks

Cl₂+ IO₃^- -> 2Cl^- + IO₄^-

^{0 +5 -2 +7}

Langkah 3. Setarakan jumlah elektron (selisih total biloks) dengan menambah koefisien

Cl₂ + IO₃^- -> 2Cl^- + IO₄^-

^{0
+5 -2 +7}

^{2e x 1}

2e x 1

Jumlah elektron sudah sama = 6e

Cl₂ + IO₃^- -> 2Cl^- + IO₄^-

Langkah 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah OH- untuk suasana Basa

Jumlah muatan di sebelah kiri = -1

Jumlah muatan di sebelah kanan = -3

Karenan diminta suasana asam, tambahkan 2OH- di ruas kiri

Muatan sebelah kiri = -3

Muatan sebelah kanan = -3

2OH^- + Cl₂ + IO₃^- -> 2Cl^- + IO₄^-

Langkah 5. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O secukupnya

2OH^- + Cl₂ + IO₃^- à 2Cl^- + IO₄^-

Jumlah atom H di sebelah kiri = 2

Jumlah atom H di sebelah kanan = 0

Jadi tambahkan H₂O di sebelah kanan sebanyak 1

2OH^- + Cl₂ + IO₃^- -> 2Cl^- + IO₄^-+ H₂O

Untuk memeriksa kebenaran pekerjaan kita samakan jumlah atom O di kedua ruas.

Jumlah Atom O di ruas kiri = 5

Jumlah atom O di ruas kanan = 5

2. MnO₄^- + Fe⁺² à Mn⁺² + Fe⁺³

Langkah 1. Menuliskan kerangka dasar

MnO₄^- + Fe⁺² à Mn⁺² + Fe⁺³

^{+7 +2 +2 +3}

MnO₄^- + Fe⁺² à Mn⁺² + Fe⁺³

^{(Oksidator) (Reduktor)}

Langkah 2. Setarakan jumlah atom yang terlibat redoks

MnO₄^- + Fe⁺² à Mn⁺² + Fe⁺³

^{+7 +2 +2 +3}

Langkah 3. Setarakan jumlah elektron (selisih total biloks) dengan menambah koefisien

MnO₄^- + Fe⁺² à Mn⁺² + Fe⁺³

^{+7 +2 +2 +3}

^{5e x 1}

1e x 5

Jumlah elektron sudah sama = 5e

MnO₄^- + 5Fe⁺² à Mn⁺² + 5Fe⁺³

Langkah 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah H+ untuk suasana Asam (Karena ruas kiri yang keurangan muatan)

Jumlah muatan di sebelah kiri = +9

Jumlah muatan di sebelah kanan = +17

Karenan diminta suasana asam, tambahkan 8H+ di ruas kiri

Muatan sebelah kiri = +17

Muatan sebelah kanan = +17

8H⁺ + MnO₄^- + 5Fe⁺² à Mn⁺² + 5Fe⁺³

Langkah 5. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O secukupnya

8H⁺ + MnO₄^- + 5Fe⁺² à Mn⁺² + 5Fe⁺³

Jumlah atom H di sebelah kiri = 8

Jumlah atom H di sebelah kanan = 0

Jadi tambahkan H₂O di sebelah kanan sebanyak 4

8H⁺ + MnO₄^- + 5Fe⁺² à Mn⁺² + 5Fe⁺³+ 4H₂O

Untuk memeriksa kebenaran pekerjaan kita samakan jumlah atom O di kedua ruas.

Jumlah Atom O di ruas kiri = 4

Jumlah atom O di ruas kanan = 4

3. Zn + NO₃^- à Zn⁺² + NH₄⁺

Langkah 1. Menuliskan kerangka dasar

Zn + NO₃^- à Zn⁺² + NH₄⁺

^{+0 +5 +2 +-3}

Zn + NO₃^- à Zn⁺² + NH₄⁺

^{(Reduktor) (oksidator)}

Langkah 2. Setarakan jumlah atom yang terlibat redoks

Zn + NO₃^- à Zn⁺² + NH₄⁺

^{+0 +5 +2 +-3}

Langkah 3. Setarakan jumlah elektron (selisih total biloks) dengan menambah koefisien

Zn + NO₃^- à Zn⁺² + NH₄⁺

^{+0
+5 +2 +-3}

^{2e x 4}

8e x 1

Jumlah elektron sudah sama = 8e

4Zn + NO₃^- à 4Zn⁺² + NH₄⁺

Langkah 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah H+ untuk suasana Asam (Karena ruas kiri yang keurangan muatan)

Jumlah muatan di sebelah kiri = -1

Jumlah muatan di sebelah kanan = +9

Karenan diminta suasana asam, tambahkan 10H+ di ruas kiri

Muatan sebelah kiri = +9

Muatan sebelah kanan = +9

10H⁺ + 4Zn + NO₃^- à 4Zn⁺² + NH₄⁺

Langkah 5. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O secukupnya

10H⁺ + 4Zn + NO₃^- à 4Zn⁺² + NH₄⁺

Jumlah atom H di sebelah kiri = 10

Jumlah atom H di sebelah kanan = 4

Jadi tambahkan H₂O di sebelah kanan sebanyak 3

10H⁺ + 4Zn + NO₃^- à 4Zn⁺² + NH₄⁺ + 3H₂O

Untuk memeriksa kebenaran pekerjaan kita samakan jumlah atom O di kedua ruas.

Jumlah Atom O di ruas kiri = 3

Jumlah atom O di ruas kanan = 3

4. MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + CO₂

Langkah 1. Menuliskan kerangka dasar

MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + CO₂

^{+7 +6 +4
+4}

MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + CO₂

^{(Oksidator) (Reduktor)}

Langkah 2. Setarakan jumlah atom yang terlibat redoks

MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + 2CO₂

^{+7 +6 +4
+8}

Langkah 3. Setarakan jumlah elektron (selisih total biloks) dengan menambah koefisien

MnO₄^- + C₂O₄^2- à MnO₂ + 2CO₂

^{+7
+6 +4 +8}

^{3e x 2}

2e x 3

Jumlah elektron sudah sama = 6e

2MnO₄^- + 3 C₂O₄^2- à 2MnO₂ + 6CO₂

Langkah 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah OH- untuk suasana Basa

Jumlah muatan di sebelah kiri = -8

Jumlah muatan di sebelah kanan = 0

Karenan diminta suasana asam, tambahkan 8OH- di ruas kiri

Muatan sebelah kiri = -8

Muatan sebelah kanan = -8

2MnO₄^- + 3 C₂O₄^2- à 2MnO₂ + 6CO_{2 +}8OH^-

Langkah 5. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O secukupnya

2MnO₄^- + 3 C₂O₄^2- à 2MnO₂ + 6CO_{2 +}8OH^-

Jumlah atom H di sebelah kiri = 0

Jumlah atom H di sebelah kanan = 8

Jadi tambahkan H₂O di sebelah kanan sebanyak 4

4H₂O + 2MnO₄^- + 3 C₂O₄^2- à 2MnO₂ + 6CO_{2 +}8OH^-

Untuk memeriksa kebenaran pekerjaan kita samakan jumlah atom O di kedua ruas.

Jumlah Atom O di ruas kiri = 24

Jumlah atom O di ruas kanan = 24

5. Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2-à Cr⁺³ + CO₂

Langkah 1. Menuliskan kerangka dasar

Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2-à Cr⁺³ + CO₂

^{+6
+3 +3 +4}

Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2-à Cr⁺³ + CO₂

^{(oksidator) (reduktor)}

Langkah 2. Setarakan jumlah atom yang terlibat redoks

Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2-à 2Cr⁺³ + 2CO₂

^{+12 +6 +6
+8}

Langkah 3. Setarakan jumlah elektron (selisih total biloks) dengan menambah koefisien

Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2-à Cr⁺³ + CO₂

^{+6
+6 +3 +8}

^{6e x 1}

2e x 3

Jumlah elektron sudah sama = 6e

Cr₂O₇^2- + 3C₂O₄^2-à 2Cr⁺³ + 6CO₂

Langkah 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah H+ untuk suasana Asam (Karena ruas kiri yang keurangan muatan)

Jumlah muatan di sebelah kiri = -8

Jumlah muatan di sebelah kanan = +6

Karenan diminta suasana asam, tambahkan 14H+ di ruas kiri

Muatan sebelah kiri = +6

Muatan sebelah kanan = +6

14H⁺ + Cr₂O₇^2- + 3C₂O₄^2-à 2Cr⁺³ + 6CO₂

Langkah 5. Setarakan atom H dengan menambahkan H₂O secukupnya

14H⁺ + Cr₂O₇^2- + 3C₂O₄^2-à 2Cr⁺³ + 6CO₂

Jumlah atom H di sebelah kiri = 14

Jumlah atom H di sebelah kanan = 0

Jadi tambahkan H₂O di sebelah kanan sebanyak 7

14H⁺ + Cr₂O₇^2- + 3C₂O₄^2-à 2Cr⁺³ + 6CO₂ + 7H₂O

Untuk memeriksa kebenaran pekerjaan kita samakan jumlah atom O di kedua ruas.

Jumlah Atom O di ruas kiri = 19

Jumlah atom O di ruas kanan = 19

Sanschiffer

Cari Blog Ini

Redoks & Elektrokimia | Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Perubahan Bilangan Oksidasi

Komentar

Posting Komentar