Program: IX SMP – TP 2016/2017 Kode: 103
Halaman 1 dari 2 halaman
STANDARDISASI KOMPETENSI MATERI PENGAJAR OKTOBER
POLA SBMPTN – SMA
Bidang Studi : Kimia Kode : ZB0023
Keterangan : Kimia
Durasi Total 90 Menit
Nomor 1 sampai dengan nomor 15
Petunjuk A dipergunakan untuk menjawab soal nomor 1 sampai dengan nomor 15.
1. Larutan X dan larutan Y memiliki titik didih
yang sama. Jika masa molekul relatif Y
adalah 4 kali masa molekul relatif X, maka
pernyataan yang benar adalah
(A) massa X = massa Y.
(B) massa X = 4 massa Y.
(C) massa X = ¼ massa Y.
(D) massa X= 2 massa Y.
(E) massa X = ½ massa Y.
2. Dalam suasana basa Br2 mengalami
disproporsionasi menghasilkan ion Br– dan
BrO3
–. Jumlah mol BrO3
– yang dihasilkan
dari 1 mol Br2 adalah
(A) 2/3. (C) 1/2. (E) 1/5.
(B) 2/5. (D) 1/3.
3. Suatu sel volta memiliki elektrode-elektrode
kromium (E Cr3+Cr = –0,74 V) dan nikel
(E Ni2+Ni = –0,25 V). Pernyataan berikut
yang tidak benar adalah
(A) kromium bertindak sebagai kutub
negatif.
(B) notasi sel adalah CrCr3+ Ni2+Ni.
(C) potensial sel adalah +0,49 V.
(D) elektron mengalir dari Cr ke Ni.
(E) nikel bertindak sebagai anoda.
4. Perhatikan gambar berikut!
Biru Merah
Pernyataan yang benar yang terjadi pada
batang elektrode merah jika dalam wadah
tersebut merupakan larutan ZnCl2 adalah
(A) terdapat gelembung gas hidrogen.
(B) terjadi reaksi: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e.
(C) terdapat gelembung gas klorin.
(D) terjadi reaksi Zn → Zn2+ + 2e.
(E) pH larutan berkurang.
5.
2Na(g) 2Na+(g)
H1 = +216 kJ/mol
2Na(s) + 1 Na2O(s)
2 O2(g)
H4 = +649 kJ/mol
O(g) O2–(g)
H2 = + 992 kJ/mol
H3 = +249 kJ/mol H5 = –2520 kJ/mol
Hf
+
Nilai Hf Na2O adalah
(A) +414 kJ/mol. (D) +207 kJ/mol.
(B) –414 kJ/mol. (E) –828 kJ/mol.
(C) –207 kJ/mol.
Kode: ZB0023 SKMP Kimia Tingkat SMA
Halaman 2 dari 2 halaman
6. Reaksi penguraian H2O2 menjadi H2 dan O2
memiliki persamaan laju reaksi:
r = k [H2O2].
Jika konsentrasi awal H2O2 pada suhu
tertentu adalah 0,5 molar dan laju awal
reaksi tersebut adalah 5 10–3 M/s. Maka
nilai k dan laju reaksi saat 80% H2O2 telah
bereaksi adalah
(A) 1 × 10–2 s–1 dan 4,00 × 10–3 M/s.
(B) 1 × 10–2 s–1 dan 1,00 × 10–3 M/s.
(C) 2 × 10–2 s–1 dan 5,00 × 10–4 M/s.
(D) 2 × 10–2 s–1 dan 5,00 × 10–5 M/s.
(E) 5 × 10–2 s–1 dan 1,00 × 10–5 M/s.
7. Atom Y memiliki dua isotop yaitu Y–65
dengan kelimpahan 75%. Jika Ar rata-rata Y
adalah 66, maka massa isotop Y yang lain
sebesar
(A) 65. (C) 67. (E) 68.
(B) 65,4. (D) 69.
8. Perhatikan struktur berikut!
O
Br
Hibridisasi pada atom C yang terjadi pada
struktur tersebut adalah
(A) sp3. (D) sp3 dan sp2.
(B) sp2. (E) sp2 dan sp.
(C) sp.
9. Diketahui unsur 8O, 17Cl, dan 16S. Senyawa
di bawah ini yang bersifat nonpolar adalah
(A) Cl2O. (C) SCl4. (E) SOCl4.
(B) SOCl2. (D) SO3.
10. Bentuk molekul dari atom C yang mengikat
atom O pada senyawa CH3CHO adalah
(A) trigonal piramida.
(B) linier.
(C) huruf V.
(D) trigonal planar.
(E) tetrahedral.
11. Sebanyak 50 mL NH3 0,2 M (Kb = 10–5)
direaksikan dengan 50 mL HCl 0,1 M. Agar
pH campuran menjadi 10 maka ke dalam
campuran harus ditambahkan NaOH
sebanyak
(A) 11/45 mmol. (D) 45 mmol.
(B) 45/11 mmol. (E) 4,5 mmol.
(C) 11 mmol.
12. Urutan jari-jari dari 5B ; 19K ; 20Ca2+ adalah
(A) Ca2+ < K < B. (D) K < Ca2+ < B.
(B) B < K < Ca2+. (E) K < B < Ca2+.
(C) B < Ca2+ < K.
13. Sebanyak 80 molekul NH3 bereaksi dengan
100 molekul O2 berdasarkan reaksi berikut:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Jumlah molekul NO yang dihasilkan adalah
(A) 20 molekul. (D) 80 molekul.
(B) 100 molekul. (E) 120 molekul.
(C) 200 molekul.
14. Pada suhu tertentu 0,1 mol gas oksigen
dicampurkan dengan 0,2 mol gas karbon
monoksida dalam wadah tertutup, sehingga
terjadi reaksi kesetimbangan berikut:
2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)
Apabila pada keadaan setimbang, gas
oksigen berkurang sebesar 0,08 mol, maka
jumlah mol CO dan CO2 pada saat
setimbang adalah
(A) 0,5 mol. (C) 0,1 mol. (E) 2,5 mol.
(B) 0,2 mol. (D) 1,5 mol.
15. Senyawa hidrida nitrogen di bakar
menghasilkan nitrogen (IV) oksida dan uap
air. Apabila perbandingan mol oksigen dan
uap air yang digunakan pada reaksi
pembakaran tersebut 3 : 2. Rumus empiris
dari senyawa hidrida tersebut adalah
(A) NH3. (C) N2H5. (E) NH
(B) N2H4. (D) NH2.
Komentar
Posting Komentar